اسید اگزالیکپودر کریستال یا پودر شفاف بی رنگ است و ساختار کریستالی آن به دو صورت نوع (الماس) و نوع (مونوکلینیک) است. بدون بو و طعم ترش است. اسید اگزالیک تولید شده توسط اکسیداسیون بی بو است، در حالی که اسید اگزالیک تولید شده توسط سنتز بی بو است. تصعید 150 تا 160 درجه. می توان آن را در هوای گرم و خشک هوا زد. 1 گرم در 7 میلی لیتر آب، 2 میلی لیتر آب جوش، 2.5 میلی لیتر اتانول، 1.8 میلی لیتر اتانول در حال جوش، 100 میلی لیتر اتر، 5.5 میلی لیتر گلیسرول محلول و در بنزن، کلروفرم و اتر نفتی نامحلول است.
استفاده از پودر اگزالیک اسید:
1-به عنوان عامل کاهنده:
در صنعت سنتز آلی، عمدتاً برای تولید هیدروکینون، پنتااریتریتول، اگزالات کبالت، اگزالات نیکل، اسید گالیک و سایر محصولات شیمیایی استفاده می شود.
2. صنعت پلاستیک برای تولید PVC، آمینو پلاستیک، پلاستیک اوره فرمالدئید، تراشه های رنگ و غیره استفاده می شود.
3. صنعت رنگ برای تولید سرخابی پایه نمک و غیره استفاده می شود.
در صنعت چاپ و رنگرزی، استیک اسید را می توان به عنوان کمک کننده رنگ و سفید کننده برای رنگ های پیگمنت استفاده کرد.
صنعت داروسازی برای تولید اورئومایسین، اکسی تتراسایکلین، تتراسایکلین، استرپتومایسین و افدرین استفاده می شود.
4. علاوه بر این، اسید اگزالیک همچنین می تواند برای سنتز اگزالات های مختلف، اگزالات ها، اگزالامیدها و سایر محصولات با بیشترین خروجی دی اتیل اگزالات، اگزالات سدیم و اگزالات کلسیم استفاده شود.
5. آنتیموان اگزالات را می توان به عنوان رنگ آمیزی استفاده کرد، و اگزالات آهن آمونیوم یک معرف برای چاپ نقشه ها است.
عملکرد حذف زنگ زدگی 6.
برای از بین بردن زنگ زدگی می توان از اسید اگزالیک استفاده کرد: یک بطری اسید اگزالیک از مغازه فروش معرف های شیمیایی بخرید، مقداری از آن را بردارید، محلولی را با آب گرم تهیه کنید و روی لکه زنگ بزنید. سپس با کاغذ ساینده متالوگرافی پاک کنید و در آخر رنگ اسپری کنید. به طور کلی، فروشگاه های اسید اگزالیک برخی از ابزار پزشکی و ابزار شیشه ای را نیز می فروشند.
(احتیاطات: در هنگام استفاده مراقب باشید. اسید اگزالیک دارای خورندگی قوی نسبت به فولاد ضد زنگ است. اسید اگزالیک با غلظت بالا نیز به راحتی دست را خورده می کند. اگزالات اسید تولید شده حلالیت بالایی دارد اما سمیت خاصی دارد. آن را نخورید. هنگام استفاده پس از تماس با اسید اگزالیک، آن را به موقع با آب بشویید.)
خاصیت شیمیایی:
اسید اگزالیک، همچنین به عنوان اسید اگزالیک شناخته می شود، به طور گسترده ای در غذاهای گیاهی یافت می شود. اسید اگزالیک یک کریستال ستونی بی رنگ است که به راحتی در آب حل می شود اما در حلال های آلی مانند اتر حل نمی شود.
اگزالات یک اثر هماهنگی قوی دارد و نوع دیگری از کیلیت کننده فلز در غذاهای گیاهی است. هنگامی که اسید اگزالیک با برخی از عناصر فلزی قلیایی خاکی ترکیب می شود، حلالیت آن بسیار کاهش می یابد، به عنوان مثال، اگزالات کلسیم تقریباً در آب نامحلول است. بنابراین، وجود اسید اگزالیک تأثیر زیادی بر فراهمی زیستی مواد معدنی ضروری دارد. هنگامی که اسید اگزالیک با برخی از عناصر فلزی انتقالی ترکیب می شود، به دلیل هماهنگی اسید اگزالیک یک کمپلکس محلول تشکیل می شود و حلالیت آن بسیار افزایش می یابد.
اسید اگزالیک در 100 درجه شروع به تصعید می کند، در 125 درجه به سرعت تصعید می شود، در 157 درجه به مقدار زیاد تصعید می شود و شروع به تجزیه می کند.
می تواند با قلیایی واکنش نشان دهد و می تواند تحت استری شدن، هالوژناسیون آسیل و آمیداسیون قرار گیرد. واکنش احیا و واکنش دکربوکسیلاسیون نیز می تواند هنگام گرم شدن رخ دهد. اسید اگزالیک بی آب، رطوبت سنجی است. اسید اگزالیک می تواند کمپلکس های محلول در آب را با بسیاری از فلزات تشکیل دهد.
اسیدی:
اسید اگزالیک یک اسید ضعیف است. ثابت یونیزاسیون مرتبه اول آن Ka1=5.9 × 10-2ثابت یونیزاسیون ثانویه Ka2=6.4 × 10-5. دارای نفوذپذیری اسیدی است. می تواند با قلیایی خنثی شود، نشانگر را تغییر رنگ دهد و با کربنات واکنش دهد تا دی اکسید کربن آزاد کند.
مثلا:
H2C2O4به علاوه Na2CO3=نه2C2O4به علاوه CO2↑ به اضافه H2O
H2C2O4به علاوه Zn=ZnC2O4به علاوه H2↑
تقلیل پذیری:
اگزالات دارای خاصیت کاهش اکسیداسیون قوی است و می تواند به راحتی در هنگام تعامل با اکسیدان ها به دی اکسید کربن و آب اکسید شود. می تواند محلول اسیدی پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) را محو کرده و آن را به یون منگنز 2 ظرفیتی کاهش دهد. این واکنش به عنوان روشی برای تعیین غلظت پرمنگنات پتاسیم در تجزیه و تحلیل کمی استفاده می شود. اسید اگزالیک همچنین می تواند لکه های جوهر روی پارچه را بشوید.
2KMnO4به علاوه 5H2C2O4به علاوه 3H2بنابراین4=K2بنابراین4به علاوه 2MnSO4به علاوه 10 CO2↑ به علاوه 8H2O
H2C2O4به علاوه NaClO=NaCl به علاوه 2CO2↑ به اضافه H2O
بی ثباتی:
اسید اگزالیک در دمای 189.5 درجه یا در حضور اسید سولفوریک غلیظ به دی اکسید کربن، مونوکسید کربن و آب تجزیه می شود.
H2C2O4=CO2↑ به اضافه CO↑ به اضافه H2O
آزمایشگاه می تواند از این واکنش برای تولید گاز مونوکسید کربن استفاده کند.
اگزالات هیدروژن آمونیوم در دمای 200 درجه به دی اکسید کربن، مونوکسید کربن، آمونیاک و آب تجزیه می شود.
سمیت:
اسید اگزالیک سمی است، اثرات تحریک کننده و خورنده بر روی پوست و غشای مخاطی دارد و به راحتی توسط پوست و غشای مخاطی جذب می شود و باعث مسمومیت می شود. حداکثر غلظت مجاز در هوا 1mg/m3 است.
واکنش استریفیکاسیون:
اسید استیک می تواند با الکل واکنش داده و استر را تشکیل دهد، به عنوان مثال، اسید اگزالیک با اتانول واکنش داده و دی اتیل اگزالات را تشکیل می دهد.
روش سنتز پودر اگزالیک اسید:
1. روش اکسیداسیون اتیلن گلیکول با استفاده از اتیلن گلیکول به عنوان ماده اولیه و اکسیداسیون با هوا در حضور اسید نیتریک و اسید سولفوریک به دست می آید.
2. فرآیند اکسیداسیون اکسیداسیون پروپیلن در دو مرحله انجام می شود. مرحله اول اکسیداسیون با اسید نیتریک برای تبدیل پروپیلن به - اسید نیترولاکتیک است. سپس اسید اگزالیک با اکسیداسیون کاتالیزوری بیشتر بدست می آید. در مرحله دوم می توان از اسید مخلوط به عنوان اکسیدان نیز استفاده کرد. بازده کل دی هیدرات اسید اگزالیک صنعتی تولید شده توسط اکسیداسیون پروپیلن بیش از 90 درصد است.
سهمیه مصرف مواد خام: کک (84 درصد) 510 کیلوگرم در تن، اسید سولفوریک (100 درصد) 950 کیلوگرم در تن، سود سوزآور (100 درصد) 920 کیلوگرم در تن.
3. در طبیعت، اسید اگزالیک معمولاً در بسیاری از غشاهای سلولی گیاهی به شکل نمک وجود دارد. در گذشته از تراشه های چوب و قلیایی قوی برای ذوب همزمان در دمای 240 تا 250 درجه در صنعت برای تولید اگزالات و سپس اسیدی کردن برای به دست آوردن اسید اگزالیک استفاده می شد. بعداً اسید اگزالیک با هیدروژن زدایی فرمت سدیم تولید شد. در صنعت، مونوکسید کربن (مانند گاز دم حاصل از تولید فسفر زرد) توسط سود سوزآور برای تولید فرمت سدیم جذب میشود که در دمای 380 درجه هیدروژنه میشود تا اگزالات سدیم به دست آید و سپس با آهک و اسید سولفوریک برای تولید اسید اگزالیک تصفیه میشود.