مولیبدات سدیم، فرمول شیمیایی Na2MoO4، CAS 7631-95-0، یک ترکیب معدنی با ساختار بلوری لوزی شکل است. این ماده جامد سفید تا زرد روشن است که معمولاً به صورت پودر وجود دارد. فرم پودری آن دارای تبلور و خلوص بالایی است. به راحتی در آب حل می شود و سدیم مولیبدات محلول را تشکیل می دهد. حلالیت خوبی در آب دارد و به همین دلیل در محلول های آبی کاربرد زیادی دارد. این یک ترکیب یونی است، بنابراین در حالت مذاب رسانایی خوبی دارد. با این حال، حلالیت آن نسبتا کم است، بنابراین رسانایی محلول آبی آن نسبتا ضعیف است. به عنوان یک ترکیب معدنی چند منظوره، چشم انداز کاربرد گسترده ای دارد. در زمینه های مختلف، خواص فیزیکی و شیمیایی منحصر به فرد آن به طور کامل مورد استفاده قرار می گیرد و نقش مهمی ایفا می کند. با توسعه مداوم علم و فناوری و کاوش در زمینه های کاربردی جدید، چشم انداز کاربرد آن حتی گسترده تر خواهد شد. به عنوان یک کاتالیزور عالی، به طور گسترده ای در واکنش های شیمیایی آلی مختلف استفاده می شود. مزیت اصلی آن به عنوان یک کاتالیزور فعالیت و گزینش پذیری بالای آن است که می تواند به طور موثر پیشرفت واکنش های آلی مختلف را ارتقا دهد. به عنوان مثال می توان از آن برای کاتالیز واکنش های کم آبی، واکنش های آلکیلاسیون، واکنش های اسیلاسیون و غیره الکل ها استفاده کرد. در طول فرآیند آماده سازی کاتالیزور، می توان آن را با سایر اکسیدهای فلزی یا اکسیدهای فلزی بارگذاری شده بر روی حامل ترکیب کرد تا عملکرد کاتالیزوری بهتری حاصل شود.
(لینک محصول:https٪ 3a٪ 2f٪ 2fwww.bloomtechz.com٪ 2fchemical-معرف٪ 2 واکنش دهنده 2fsodium-مولیبدات-محلول cas٪ 7b٪ 7b5٪ 7d٪ 7d.html)
روش 1: سنتز مولیبدات سدیم از طریق هیدروکسید سدیم یک روش متداول است.
مراحل:
(1) تهیه مواد خام: ابتدا باید مواد اولیه لازم از جمله هیدروکسید سدیم (NaOH) و مولیبدات آمونیوم ((NH4) 2MoO4) را تهیه کنیم.
(2) انحلال: هیدروکسید سدیم را در آب حل کنید تا محلول هیدروکسید سدیم به دست آید. در همین حال، مولیبدات آمونیوم را در آب حل کنید تا محلولی از مولیبدات آمونیوم به دست آید.
(3) مخلوط کردن: محلول هیدروکسید سدیم و محلول مولیبدات آمونیوم را با هم مخلوط کنید تا یک محلول مخلوط به دست آید.
(4) واکنش: در یک محلول مخلوط، هیدروکسید سدیم و مولیبدات آمونیوم تحت یک واکنش شیمیایی قرار می گیرند و مولیبدات سدیم و آب تولید می کنند.
(5) فیلتر کردن: پس از تکمیل واکنش، مواد خام واکنش نداده و آب تولید شده فیلتر می شوند تا محلول مولیبدات سدیم به دست آید.
(6) خشک کردن: محلول مولیبدات سدیم را خشک کنید تا حالت جامد مولیبدات سدیم به دست آید.
معادله شیمیایی:
NaOH ٪ 2b (NH)4)2وزارت4→ Na2وزارت4 + 2H2O ٪ 7b٪ 7b0٪ 7d٪ 7dNH3
در این واکنش، هیدروکسید سدیم و مولیبدات آمونیوم هر دو واکنش دهنده هستند. فرمول مولکولی سدیم هیدروکسید NaOH است که یک باز قوی است که می تواند یون های هیدروکسید (OH -) را فراهم کند. فرمول مولکولی مولیبدات آمونیوم (NH4) 2MoO4 است که نمکی است حاوی یون‌های مولیبدات (MoO42-). هنگامی که هیدروکسید سدیم و مولیبدات آمونیوم مخلوط می شوند، آنها تحت یک واکنش تجزیه مضاعف قرار می گیرند و مولیبدات سدیم (Na2MoO4)، آب (H2O) و آمونیاک (NH3) تولید می کنند. آب یکی از محصولاتی است که به صورت گازی تخلیه می شود. آمونیاک نیز یک محصول است، یک گاز قلیایی با بوی تند است.
روش 2: سنتز مولیبدات سدیم از طریق آب یک روش متداول است.
مراحل:
(1) تهیه مواد خام: ابتدا باید مواد اولیه مورد نیاز از جمله مولیبدات آمونیوم ((NH4) 2MoO4) و آب خالص (H2O) را تهیه کنیم.
(2) انحلال: مولیبدات آمونیوم را در آب حل کنید تا محلول مولیبدات آمونیوم به دست آید.
(3) واکنش: در محلول مولیبدات آمونیوم، مولیبدات آمونیوم با آب واکنش شیمیایی می دهد و سدیم مولیبدات (Na2MoO4) و آمونیاک هیدراته (NH3 · H2O) تولید می کند.
(4) فیلتراسیون: پس از تکمیل واکنش، مواد خام واکنش نداده و آمونیاک هیدراته تولید شده از طریق فیلتراسیون حذف می شوند تا محلول مولیبدات سدیم به دست آید.
(5) خشک کردن: محلول مولیبدات سدیم را خشک کنید تا حالت جامد مولیبدات سدیم به دست آید.
معادله شیمیایی:
(NH)4)2وزارت4 + H2O ٪e2٪86٪92 Na2وزارت4 ٪7b٪7b0٪7d٪7dNH3·H2O
در این واکنش، مولیبدات آمونیوم و آب هر دو واکنش دهنده هستند. فرمول مولکولی مولیبدات آمونیوم (NH4) 2MoO4 است که نمکی است حاوی یون‌های مولیبدات (MoO42-). هنگامی که مولیبدات آمونیوم با آب مخلوط می شود، آنها تحت یک واکنش تجزیه مضاعف قرار می گیرند و مولیبدات سدیم (Na2MoO4) و آمونیاک هیدراته (NH3 · H2O) تولید می کنند. آمونیاک هیدراته ترکیبی است که از ترکیب گاز آمونیاک و مولکول های آب تشکیل می شود. در این واکنش از آب به عنوان حلال کمک می کند تا واکنش به آرامی پیش برود.
روش 3: سنتز مولیبدات سدیم از طریق روش مولیبدات آمونیوم کربنات سدیم یک روش سنتز متداول است.
مراحل:
(1) تهیه مواد خام: ابتدا باید مواد اولیه لازم از جمله خاکستر سودا (Na2CO3)، مولیبدات آمونیوم [(NH4) 2MoO4] و آب را تهیه کنیم.
(2) انحلال: خاکستر سودا را در آب حل کنید تا محلول کربنات سدیم به دست آید. در همین حال، مولیبدات آمونیوم را در آب حل کنید تا محلولی از مولیبدات آمونیوم به دست آید.
(3) مخلوط کردن: محلول کربنات سدیم و محلول مولیبدات آمونیوم را با هم مخلوط کنید تا یک محلول مخلوط به دست آید.
(4) واکنش: در یک محلول مخلوط، کربنات سدیم و مولیبدات آمونیوم تحت یک واکنش شیمیایی قرار می گیرند و مولیبدات سدیم (Na2MoO4)، آمونیاک (NH3) و دی اکسید کربن (CO) تولید می کنند.2).
(5) فیلتر کردن: پس از تکمیل واکنش، مواد خام واکنش نداده فیلتر می شوند تا محلول مولیبدات سدیم به دست آید.
(6) خشک کردن: محلول مولیبدات سدیم را خشک کنید تا حالت جامد مولیبدات سدیم به دست آید.
معادله شیمیایی:
Na2شرکت3 ٪2b (NH)4)2وزارت4 + 2H2O ٪ e2٪ 86٪ 92 Na2وزارت4 ٪7b٪7b0٪7d٪7dNH3 ٪2b CO2 + 2H2O
در این واکنش، کربنات سدیم، مولیبدات آمونیوم و آب همگی واکنش دهنده هستند. فرمول مولکولی کربنات سدیم Na2CO3 است که یک باز قوی است که می تواند یون های کربنات (CO32-) را ایجاد کند. فرمول مولکولی مولیبدات آمونیوم (NH4) 2MoO4 است که نمکی است حاوی یون‌های مولیبدات (MoO42-). هنگامی که کربنات سدیم و مولیبدات آمونیوم مخلوط می شوند، تحت یک واکنش تجزیه مضاعف قرار می گیرند و مولیبدات سدیم (Na2MoO4)، آمونیاک (NH3)، دی اکسید کربن (CO2) و آب (H2O) تولید می کنند. آمونیاک و دی اکسید کربن هر دو گاز هستند و آمونیاک دارای بوی تند است، در حالی که از دی اکسید کربن می توان برای تهیه نوشیدنی هایی مانند نوشابه استفاده کرد. در این واکنش آب نیز به صورت گازی تخلیه می شود.
از طریق این واکنش، ما می توانیم مولیبدات سدیم با خلوص بالا را بدست آوریم. در طول فرآیند واکنش، توجه به پارامترهای کنترلی مانند دمای واکنش و غلظت لازم است تا از پیشرفت نرم واکنش و به دست آوردن محصولات با کیفیت بالا اطمینان حاصل شود. علاوه بر این، عملیات مناسب نیز در طول فرآیند فیلتراسیون و خشک کردن مورد نیاز است تا از آلودگی یا از بین رفتن محصول جلوگیری شود.