Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. یکی از با تجربه ترین تولید کنندگان و تامین کنندگان سولفامات آمونیوم cas 7773-06-0 در چین است. به عمده فروشی عمده فروشی با کیفیت بالا سولفامات آمونیوم cas 7773-06-0 برای فروش در اینجا از کارخانه ما خوش آمدید. خدمات خوب و قیمت مناسب در دسترس است.
سولفامات آمونیومبا فرمول شیمیایی NH4SO3 یک جامد کریستالی بی رنگ با رطوبت سنجی قوی است. وزن مولکولی آن 116.12 و چگالی آن 1.54 گرم بر سانتی متر مکعب است. در شرایط خشک، پایداری تامین کنندگان سولفات آمونیوم ضعیف است، در حالی که در دمای بالا و محیط های مرطوب، پایداری آنها بهبود می یابد. این ترکیب حلالیت بالایی در آب دارد و در آب بسیار محلول است. محلول آبی ضعیف اسیدی است، با مقدار pH 4-6 برای محلول آبی 10٪. کمی در اتانول، متانول، پروپیلن گلیکول و فرمامید محلول است، اما به راحتی در آب و آمونیاک مایع حل می شود. می تواند رطوبت هوا را جذب کند. این یک نمک اسید ضعیف قلیایی قوی است و واکنش هیدرولیز آن NH است4بنابراین3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. به دلیل وجود تعادل هیدرولیز، با افزایش دمای محیط، واکنش هیدرولیز به سمت راست تغییر می کند و منجر به افزایش قلیایی محلول می شود. تجزیه حرارتی مقدار زیادی گاز خنثی آزاد می کند، پس از گرم شدن منفجر می شود و در محلول اسید داغ منفجر می شود. سوزاندن اکسید نیتروژن سمی و گازهای اکسید گوگرد تولید می کند. علاوه بر این، در شرایط اسیدی، سولفات آمونیوم تحت واکنش تجزیه قرار می گیرد و گاز سولفید هیدروژن، گاز آمونیاک و آب تولید می کند.
عمدتا به عنوان معرف های شیمیایی، معرف های تحلیلی و عوامل قلیایی استفاده می شود. علاوه بر این، در تولید سایر ترکیبات آلی و داروها نیز استفاده می شود. به دلیل خاصیت قلیایی بالا، می توان از آن برای تعیین غلظت اسیدها یا بازهای خاص در آزمایش های تیتراسیون استفاده کرد. در عین حال، کاتالیزور و حلال برخی از واکنش های شیمیایی نیز می باشد.
|
فرمول شیمیایی |
H6N2O3S |
|
جرم دقیق |
114 |
|
وزن مولکولی |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
تجزیه و تحلیل عنصری |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
روش 1 یک روش سنتز آزمایشگاهی است که تولید می کندسولفامات آمونیومبا واکنش سولفیت سدیم و اسید سولفوریک رقیق شده با آب آمونیاک.
مرحله 1:
محلول سولفیت سدیم را آماده کنید. مقدار مناسبی سولفیت سدیم (Na2SO3) را به آب اضافه کنید، هم بزنید تا حل شود و محلول سولفیت سدیم به دست آید.
مرحله 2:
محلول اسید سولفوریک رقیق تهیه کنید. مقدار مناسبی از اسید سولفوریک غلیظ (H2SO4) را به آب اضافه کنید و تا غلظت مورد نظر رقیق کنید و محلول اسید سولفوریک رقیق بدست آورید.
مرحله 3:
اسید سولفوریک رقیق را به محلول سولفیت سدیم اضافه کنید. محلول رقیق اسید سولفوریک را به محلول سولفیت سدیم اضافه کنید و اجازه دهید تا برای تولید سولفات سدیم (Na2SO4) و سولفیت (H2SO3) واکنش نشان دهد. معادله شیمیایی این واکنش:
Na2بنابراین3 + H2بنابراین4→ Na2بنابراین4 + H2بنابراین3.
مرحله 4:
آب آمونیاک را به محلول واکنش اضافه کنید. مقدار مناسبی آمونیاک (NH3 · H2O) را به محلول واکنش فوق اضافه کنید تا تعادل اسید- در محلول حاصل شود و در نتیجه سولفات آمونیوم تولید شود. معادله شیمیایی این واکنش:
NH3 · H2O + H2بنابراین3→ NH4بنابراین3 + H2O.
مرحله 5:
کریستال ها را جمع کنید اجازه دهید محلول بالا برای مدتی بماند تا کریستال ها رسوب کنند. سپس فیلتر کنید تا کریستال به دست آید.
مرحله 6:
بشویید و خشک کنید. کریستال های به دست آمده را با مقدار مناسب آب بشویید تا ناخالصی های محلول از بین برود. سپس خشک کنید تا محصول نهایی به دست آید.
روش 2 یک روش سنتز آزمایشگاهی است که از طریق واکنش تیوسیانات پتاسیم و نیترات آمونیوم سولفات آمونیوم تولید می کند.
مرحله 1:
محلول تیوسیانات پتاسیم را آماده کنید. مقدار مناسبی از تیوسیانات پتاسیم (KSCN) را به آب اضافه کنید و هم بزنید تا حل شود تا محلول تیوسیانات پتاسیم به دست آید.
مرحله 2:
محلول نیترات آمونیوم را آماده کنید. مقدار مناسب نیترات آمونیوم (NH4NO3) را به آب اضافه کنید، هم بزنید تا حل شود و محلول نیترات آمونیوم به دست آورید.
مرحله 3:
محلول نیترات آمونیوم را به محلول تیوسیانات پتاسیم اضافه کنید. محلول نیترات آمونیوم را به محلول تیوسیانات پتاسیم اضافه کنید و اجازه دهید تا برای تولید سولفات آمونیوم و تیوسیانات پتاسیم واکنش نشان دهد. معادله شیمیایی این واکنش:
NH4نه3 + KSCN → NH4بنابراین3 + KCN.
مرحله 4:
کریستال ها را جمع کنید اجازه دهید محلول بالا برای مدتی بماند تا بلورهای سولفات آمونیوم رسوب کنند. سپس فیلتر کنید تا کریستال های سولفونات آمونیوم به دست آید.
مرحله 5:
بشویید و خشک کنید. بلورهای سولفات آمونیوم به دست آمده را با مقدار مناسب آب بشویید تا ناخالصی های محلول از بین برود. سپس خشک کنید تا محصول نهایی به دست آید.
سولفامات آمونیوممی تواند به عنوان یک معرف مرجع در تیتراسیون اسید-در شیمی تجزیه استفاده شود و کاربردهای متعددی دارد.
در آزمایشهای تیتراسیون اسید-، معمولاً لازم است از یک ماده پایدار به عنوان یک معرف مرجع برای کمک به تعیین نقطه پایانی واکنش تیتراسیون استفاده شود. به عنوان یک نمک پایه قوی و اسید ضعیف، از پایداری و خلوص نسبتا بالایی برخوردار است، بنابراین می توان از آن به عنوان یک معرف مرجع استفاده کرد. انتخاب معرفهای مرجع در آزمایشهای تیتراسیون اسید- بسیار مهم است. یک معرف مرجع ایده آل باید دارای خلوص، پایداری و حساسیت و برگشت پذیری بالا در واکنش با تیترانت باشد. این الزامات را برآورده می کند و بنابراین به طور گسترده در آزمایش های تیتراسیون اسید-باز استفاده می شود.
در آزمایشهای تیتراسیون اسید-، استفاده از سولفات آمونیوم به عنوان یک معرف مرجع میتواند به ترسیم منحنیهای تیتراسیون کمک کند. منحنی تیتراسیون منحنی است که تغییرات مقدار pH با مقدار تیتر اضافه شده در طی فرآیند واکنش تیتراسیون را توصیف می کند. با استفاده از سولفات آمونیوم به عنوان یک معرف مرجع، می توان داده های دقیق تری را در منحنی تیتراسیون به دست آورد که منجر به نتایج تجربی دقیق تری می شود.
میتوان از آن برای شناسایی یونهای{0}}اسیدی استفاده کرد. در آزمایشهای تیتراسیون اسید-، استفاده از سولفات آمونیوم به عنوان یک معرف مرجع میتواند به شناسایی یونهای اسید-باز کمک کند. با مشاهده تغییرات pH محلول در طی واکنش تیتراسیون و واکنش با سولفات آمونیوم، می توان به طور مقدماتی تعیین کرد که آیا یون های اسید- خاصی در محلول آزمایش شده وجود دارد یا خیر.
انتخاب نشانگر مناسب برای تعیین دقیق نقطه پایانی تیتر-اسید بسیار مهم است. آمینو سولفونات آمونیوم می تواند به عنوان یک کمپلکس برای شاخص های خاص برای بهبود حساسیت و دقت آنها استفاده شود. به عنوان مثال، هنگام استفاده از فنل فتالئین به عنوان شاخص، افزودن مقدار مناسب آمونیوم آمینو سولفونات می تواند محدوده تغییر رنگ فنل فتالئین را افزایش دهد و مشاهده نقطه پایانی تیتراسیون را آسان تر می کند.
افزودن آمینو سولفونات آمونیوم میتواند روشهای تیتراسیون اسید-باز را نیز بهینه کند. به عنوان مثال، هنگام تعیین غلظت اسیدها یا بازهای قوی، با استفاده از تیتراسیون معکوس می توان از خطاهایی که ممکن است در طول تیتراسیون مستقیم رخ دهد جلوگیری کرد. در این مرحله می توان ابتدا محلول آزمایش را با آمینو سولفونات اضافی آمونیوم واکنش داد و سپس آمینو سولفونات آمونیوم باقیمانده را با محلول استاندارد تیتر کرد تا به طور غیرمستقیم غلظت محلول آزمایش را تعیین کند. این روش دارای مزایای عملکرد آسان و دقت بالا می باشد.
آمینو سولفونات آمونیوم می تواند کمپلکس های پایداری با یون های فلزی مختلف ایجاد کند که آن را برای تعیین یون های فلزی مناسب می کند. به عنوان مثال، هنگام اندازه گیری غلظت یون های مس، می توان از اسپکتروفتومتری استفاده کرد. محلول آزمایش را با مقدار مناسب آمونیوم سولفونات واکنش دهید تا یک کمپلکس آبی ایجاد شود. سپس میزان جذب کمپلکس را اندازه گیری کرده و بر اساس رابطه جذب و غلظت یون مس می توان غلظت یون مس را در محلول آزمایشی محاسبه کرد.
آمینو سولفونات آمونیوم همچنین می تواند برای جداسازی و تعیین آنیون ها استفاده شود. برای مثال می توان از روش تبادل یونی برای تعیین غلظت یون های سولفات استفاده کرد. محلول آزمایش را از ستون رزین تبادل یونی عبور دهید تا یون های سولفات با کاتیون های روی رزین مبادله شوند. سپس یون های سولفات روی رزین را با مقدار مناسبی از محلول آمینو سولفونات آمونیوم بشویید تا سولفات آمونیوم تولید شود. در نهایت غلظت سولفات آمونیوم مشخص شده و بر اساس رابطه بین غلظت و یون سولفات می توان غلظت یون سولفات را در محلول آزمایش محاسبه کرد.
در واکنش های شیمیایی خاص، آمونیوم سولفونات می تواند به عنوان یک کاتالیزور استفاده شود. به عنوان مثال، در تهیه برخی ترکیبات آلی، افزودن مقدار مناسب آمونیوم سولفونات می تواند سرعت واکنش و بازده را افزایش دهد. این به این دلیل است که آمینو سولفونات آمونیوم می تواند روی سطح واکنش دهنده ها جذب شود و انرژی فعال سازی واکنش را کاهش داده و پیشرفت آن را ارتقا دهد. در آزمایشهای تیتراسیون اسید{3}}، استفاده از سولفات آمونیوم بهعنوان یک معرف مرجع میتواند به مطالعه سرعت واکنش کمک کند. با مشاهده تغییرات غلظت مواد مختلف در طی واکنش تیتراسیون، می توان پارامترهایی مانند ثابت سرعت واکنش را برای درک ویژگی های جنبشی واکنش محاسبه کرد.
سولفامات آمونیومهمچنین می تواند در تصفیه فاضلاب استفاده شود. به عنوان مثال، هنگام تصفیه فاضلاب حاوی یونهای فلزات سنگین، میتوان مقدار مناسبی آمونیوم سولفونات را اضافه کرد تا رسوبات نامحلول با یونهای فلزات سنگین تشکیل شود و در نتیجه یونهای فلزات سنگین حذف شوند. علاوه بر این، آمینو سولفونات آمونیوم همچنین می تواند برای تنظیم مقدار pH فاضلاب برای مطابقت با استانداردهای تخلیه استفاده شود.
واکنش نامطلوب
سولفامات آمونیوم با فرمول شیمیایی H₆N₂O∝S (یا نوشته شده NH4SO∝NH2)، یک جامد کریستالی سفید رنگ با رطوبت سنجی و حلالیت آسان در آب است. به عنوان یک ترکیب چند منظوره، کاربردهای گسترده ای در کشاورزی، صنعت و زمینه های تحقیقات علمی دارد. در کشاورزی، اغلب به عنوان یک علف کش با طیف وسیع-برای کنترل مؤثر علف های هرز مختلف بدون آسیب رساندن به محصولات استفاده می شود. در زمینه صنعتی، نقش مهمی به عنوان بازدارنده شعله، تسریع کننده کمپوست و واسطه سنتز شیمیایی ایفا می کند. با این حال، با رایج شدن کاربرد آن، واکنشهای نامطلوب سولفامات آمونیوم به تدریج مورد توجه قرار گرفته است.
واکنش سمی حاد
سمیت دهانی
سمیت حاد خوراکی سولفامات آمونیوم کم است، اما مصرف با دوز بالا همچنان ممکن است عوارض جانبی جدی ایجاد کند. آزمایشهای حیوانی نشان داد که دوز خوراکی LD50 در موشها 2000 میلیگرم بر کیلوگرم و در موشها 3100 میلیگرم بر کیلوگرم بود که نشان میدهد این ماده سمی کم است. با این حال، اگرچه موارد مسمومیت حاد در انسان نادر است، مصرف بیش از حد ممکن است منجر به علائم زیر شود:
تحریک دستگاه گوارش: حالت تهوع، استفراغ و اسهال واکنش های شایعی هستند که ممکن است به تحریک مستقیم مخاط دستگاه گوارش توسط تیوسولفات آمونیوم مرتبط باشند. به عنوان مثال، در یک مورد خاص، یک بیمار به اشتباه علفکشهای حاوی غلظتهای بالای سولفونامید آمونیوم را بلعیده و استفراغ و اسهال مداوم را تجربه کرده است که باید با شستشوی معده و درمان علامتی برطرف شود.
علائم سیستمیک: مصرف دوز بالا ممکن است منجر به خستگی، سرگیجه و حتی کما شود. این ممکن است مربوط به اثر مهاری متابولیت های سولفامتوکسازول بر روی سیستم عصبی مرکزی بدن باشد.
سمیت تماس با پوست
تیوسولفات آمونیوم برای پوست تحریک کننده است. طبق سیستم هماهنگ جهانی طبقهبندی و برچسبگذاری مواد شیمیایی (GHS)، رده تحریک پوستی آن 2 است، که نشان میدهد قرار گرفتن در معرض{2} مدت طولانی با پودرهای رقیقنشده ممکن است منجر به موارد زیر شود:
پوست خشک و پوسته پوسته: رطوبت آمونیوم سولفونامید ممکن است عملکرد سد پوست را مختل کند و منجر به از دست رفتن رطوبت لایه شاخی پوست شود.
درماتیت تماسی: افراد حساس ممکن است قرمزی، خارش یا تاول را تجربه کنند. به عنوان مثال، یک کارگر کشاورزی خاص از طریق آزمایش پچ به دلیل اریتم منتشر و پوسته پوسته شدن دست هایش ناشی از قرار گرفتن در معرض{1} مدت طولانی با پودر تیوسولفات آمونیوم، به درماتیت تماسی مبتلا شد.
سمیت تماس با چشم
پودر یا محلول تیوسولفات آمونیوم که وارد چشم می شود ممکن است باعث تحریک جدی شود. در طبقه بندی GHS، رده تحریک چشم آن 2B است، که نشان می دهد ممکن است باعث شود:
احتقان ملتحمه: پس از تماس چشمی، رگ های ملتحمه گشاد می شوند و در نتیجه قرمزی و تورم ایجاد می شود.
آسیب قرنیه: محلول تیوسولفات آمونیوم با غلظت بالا ممکن است به سلول های اپیتلیال قرنیه آسیب برساند و منجر به تاری دید یا درد شود. به عنوان مثال، یکی از کارکنان آزمایشگاه هنگام کار با تیوسولفات آمونیوم بدون استفاده از عینک، به طور تصادفی محلول را به چشم ها پاشید که منجر به جدا شدن اپیتلیال قرنیه شد. شستشوی اورژانسی و مراقبت های پزشکی لازم است.
سمیت استنشاقی
استنشاق گرد و غبار تیوسولفات آمونیوم ممکن است باعث تحریک تنفسی شود. در طبقه بندی GHS، رده سمیت استنشاقی آن 3 است، که نشان می دهد قرار گرفتن در معرض غلظت بالا ممکن است منجر به موارد زیر شود:
تحریک دستگاه تنفسی فوقانی: سرفه و احساس سوزش در گلو علائم شایعی هستند که ممکن است مربوط به تحریک مستقیم غشاهای مخاطی توسط گرد و غبار باشد.
واکنشهای شبه آسم: افراد حساس ممکن است خسخس سینه و مشکل در تنفس را تجربه کنند که برای تسکین نیاز به استفاده از گشادکنندههای برونش دارند.
تگ های محبوب: سولفامات آمونیوم cas 7773-06-0، تامین کنندگان، تولید کنندگان، کارخانه، عمده فروشی، خرید، قیمت، عمده، برای فروش